Homologe reihe alkane. Die homologe Reihe der Alkane

Aufbau der Alkane und homologe Reihe der Alkane ::: Organische Chemie ::: forum.packmage.com

homologe reihe alkane

Eine Wasserstoffbrückenbindung ist eine schwache Bindung zwischen Wasserstoffatomen und freien Elektronenpaaren von Atomen benachbarter Moleküle Die Hydroxygruppe ist nicht nur für das Lösungsverhalten der Alkohole verantwortlich, sondern auch für deren. Verbindungsklassen, die durch bestimmte Gesetzmäßigkeiten aufgebaut werden, werden als homologe Reihen bezeichnet. Schmelz- und Siedepunkte der Alkane. Alle Namen weisen die Endung -an auf. Ein Beispiel ist die Haileber, aus der sich ein Öl gewinnen lässt, das zu etwa 14 Prozent aus besteht, einem Alkan mit der Strukturbezeichnung 2,6,10,14-Tetramethylpentadecan C 19H 40. Mit wachsender Anzahl der Kohlenstoffatome steigt rasch auch die Zahl der möglichen Isomere, von denen die meisten allerdings nur theoretisch bestehen — in Natur und Technik sind nur wenige von Bedeutung siehe weiter unten.

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Homologe Reihe

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Je nach Anzahl der C-Atome sind die Paraffine flüssig, zäh oder feste Massen mit zunehmenden Schmelz- und Siedepunkten. Das kleinste Molekül dieser Verbindungen ist das Ethen bzw. Bei Alkanen mit 167 Kohlenstoffatomen übersteigt die Anzahl der theoretisch möglichen Isomere die geschätzte Zahl der Teilchen im sichtbaren Universum. Zudem spielt bei den langkettigen Alkanen die Konstitutionsisomerie eine wichtige Rolle: Die Summenformel der betreffenden Alkane ist gleich, aber die Strukturformel ist eine andere Klassenarbeiten mit Musterlösung zum Thema Homologe Reihe, Organische Chemie. Sie ist aus den gleichen Gründen wie beim Ethan energetisch ungünstig. Wir wissen, dass wir von der linken Seite beginnen müssen, da wir hier die Methylgruppe bereits beim 3.

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Bei den höheren Alkanen ergibt sich grundsätzlich dasselbe Bild — für alle C-C-Bindungen ist immer die antiperiplanare Konformation, bei der die angebundenen Alkylgruppen den größtmöglichen Abstand einnehmen, die energetisch günstigste und daher die am wahrscheinlichsten anzutreffende. Auch die physikalischen Eigenschaften wie Schmelz- und Siedepunkt verändern sich gleichmäßig mit der Kettenverlängerung Was sind homologe Reihen? Wir müssen hierfür jedoch noch die Vorsilbe der Anzahl ergänzen di, tri, tetra für 2, 3, 4 Wir erhalten somit für unser neues Alkan: 2,3-Dimethylheptan Dieses Alkan sieht folgendermaßen aus: Die Eigenschaften der Alkane Nun wissen wir, wie wir die Alkane benennen können. Homologe Reihe der Alkane Als Alkane Grenzkohlenwasserstoffe, früher Paraffine bezeichnet man in der organischen Chemie die Stoffgruppe der gesättigten, acyclischen Kohlenwasserstoffe. Die verzweigten Alkane werden Isoalkane i-Alkane genannt. Die vier Gase Methan, Ethan, Propan und Butan bilden dabei die Anfangsglieder einer langen Reihe von Kohlenstoff-Wasserstoffverbindungen, die alle der allgemeinen C nH 2n+2 entsprechen. Alkane sind reaktionsträge, da die C-Atome mit den H-Atomen sehr stabile Bindungen eingehen - warum sollten sie sich umorientieren, wenn ihr Ziel Stabilität bereits erreicht ist? Alkane mit 5, 6, 7, 8, 9 oder 10 Kohlenstoffatomen heißen entsprechend Pentan, Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan.

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Auch aus ihr kann man die Summenformel für Alkanole mit einer konkreten Anzahl von Kohlenstoffatomen im Molekül ableiten: C H 3 O H Methanol , C 2 H 5 O H Ethanol , C 3 H 7 O H Propanol usw. Alkane und ökologische Beziehungen Blüte der Großen Spinnen-Ragwurz Ophrys sphegodes Ein Beispiel, bei dem sowohl die pflanzliche als auch die tierische Alkannutzung eine Rolle spielt, bietet die ökologische Wechselbeziehung zwischen der zu den Andrena gehörigen Art Andrena nigroaenea und der zu den Orchidaceae gezählten Ophrys sphegodes. Bis auf einige Ausnahmen nimmt die Dichte der Alkane mit zunehmender Zahl der Kohlenstoffatome zu. Dieser Name steht wie ein Familienname am Schluss. Betrachten wir die homologe Reihe der Alkane können wir feststellen, dass sich der Aggregatzustand mit zunehmender Kettenlänge ändert.

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Homologe Reihe der Alkene, Alkine

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Allen Gemeinsam ist, dass Sie auf -an enden. Darauf folgt der Name der Nebengruppe und schließlich der Name der Hauptgruppe. Alkane leiten weder den elektrischen Strom noch sind sie dauerhaft elektrisch. Daraus lassen sich die Summenformeln für Alkane mit einer konkreten Anzahl an Kohlenstoffatomen im Molekül ableiten: C H 4 Methan , C 2 H 6 Ethan , C 3 H 8 Propan usw. Diese Zunahme lässt sich mit den Van-der-Waals-Kräften innerhalb des Moleküls erklären.

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Das bedeutet, dass sich zwei Moleküle, die zwar die gleiche Summenformel besitzen, eine unterschiedliche Struktur haben können. Dabei bilden die Alkane die Stoffklasse der gesättigten, kettenförmigen Kohlenwasserstoffe, d. Ethan besitzt 6 Wasserstoffatome und hat somit nur eine — Gruppe mehr als das Methan. Dies gilt sowohl für die intra- beziehungsweise intermolekularen Wechselwirkungen der Alkane, die sich auf die und auswirken, als auch für die Betrachtung ihrer und. Technisch von Bedeutung sind vor allem chlorierte und fluorierte Methangase, die Reaktion zu ihnen kann allerdings zur führen.

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Darstellung Die Alkane mit wenigen Kohlenstoffatomen können aus den Elementen selbst hergestellt werden; höhere Alkane müssen nach dem unter hohem Druck produziert werden. Deshalb fliegen die Moleküle dieser Stoffe Methan bis Butan im Raum herum - jedes für sich allein und ziemlich weit entfernt voneinander. Als Bezugszahl für die Oktanwerte wurden willkürlich die zwei Alkane Heptan n-Heptan und iso-Octan 2,2,4-Trimethylpentan gewählt, die jeweils die Oktanzahl 0 Heptan, neigt zu Frühzündung und die Oktanzahl 100 iso-Octan, neigt kaum zur Selbstentzündung erhielten. Vereinfacht lassen sich 3 von diesen unterscheiden: fest, flüssig und gasförmig. Die Ursache dieses Phänomens ist die größere Packungsdichte der Alkane mit geradzahliger Kohlenstoffzahl. Die homologe Reihe der Alkane und der Alkyle 13. So kann man aus kurzen Ketten von Alkenen oder Alkinen rasch sehr lange, zusammenhängende Ketten machen.

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